第一章 化学反应及其能量变化

1.1 离子反应

1．（2007年高考理综四川卷，反应）下列家庭小实验中不涉及化学变化的是

A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

2．（2007年高考广东理基，离子反应）下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）₂溶液中滴加稀盐酸：2H^＋＋2Cl^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = 2H₂O＋BaCl₂

B．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe^3＋＋Fe = 3Fe^2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂ = CaCO₃↓＋H₂O

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe^3＋＋Cu = Fe^2＋＋Cu^2＋

3．（2007年高考广东化学卷，离子反应）下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^{2 －}＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^{2 －}＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

4．（2007年高考理综四川卷，离子反应）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O 2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = 2Fe^3＋＋2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H^＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaSO₄↓＋2H₂O

5．（2007年高考海南化学卷，离子反应）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－ ＋OH^－ = CO₃^{2 －}＋H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH₃COONa＋H^＋ = CH₃COOH＋Na^＋

C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = Cu（OH）₂↓＋BaSO₄↓

6．（离子反应） （2007年高考全国理综卷II）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应 CH₃COO^－+H₃O^＋= CH₃COOH+H₂O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－ = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

7．（2007年高考江苏卷，离子反应）下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－ = SO₃^{2 －}＋H₂O

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

8．（2007年高考上海化学卷，离子方程式）下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－ = HSO₃^－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－ = H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 －}＋2H^＋ = CO₂↑＋H₂O

9．（2007年高考理综宁夏卷，离子反应）下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋ = Zn^2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO₃）₂＋2CH₃COOH = Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂＋2H^＋ = Cu^2＋＋2H₂O

10．（2007年高考理综重庆卷，离子方程式）对于反应：①KHCO₃溶液与石灰水反应；②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

11. （2007年高考江苏卷，离子共存）向存在大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K^＋、Br^－、CO₃^{2 －} B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－ C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^{2 －} D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

12．（2007年高考海南化学卷，离子共存）在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca^2＋、CH₃COOH、Br^－、Na^＋ B．NO₃^－ 、Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^{2 －}

C．HClO、Ba^2＋、Na^＋ 、Cl^－ D．K^＋、Cl^－、Al^3＋、SO₃^{2 －}

13．（2007年理综北京卷，离子共存）在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－； ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}；③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

1.2 氧化还原反应

14．（氧化还原反应）（2007年高考全国理综卷I）已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

15．（氧化还原反应）（2007年高考全国理综卷II）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H₂O CO₂＋H₂ B．3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑ D．2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

1.3 反应热

16．（2007年高考广东化学卷，反应热）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g）；DH₁

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g）；DH₂

③Sn（s、灰） Sn（s、白）；DH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

A．DH₁＞DH₂ B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

17．（2007年高考海南化学卷，反应热）已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g） = ZnO（s）；H =－348.3 kJ/mol（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g） = Ag₂O（s）；H =－31.0 kJ/mol

则Zn（s）＋Ag₂O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的H等于

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

18．（2007年高考江苏卷，反应热）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）＋H₂O（g） = CO₂（g）＋3H₂（g）；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH（g）＋1/2O₂（g） = CO₂（g）＋2H₂（g）；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+1/2O₂（g） = CO₂（g）+2H₂（g）的H＞－192.9 kJ·mol^－1

19．（2007年高考上海化学卷，反应热）已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）＋6.5O₂（g） 4CO₂（g）＋5H₂O（l）；DH =－2878 kJ （CH₃）₂CHCH₃（g）＋6.5O₂（g） 4CO₂（g）＋5H₂O（l）；DH =－2869 kJ

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

20．（反应热）（2007年高考全国理综卷II）已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量, 下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂（g）＋Cl₂（g） = 2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

21．（2007年高考理综重庆卷，反应热）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

22．（2007年高考广东文基，反应热）下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

23．（2007年高考理综上海卷，反应热-氢能源）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

24．（2007年高考广东化学卷，反应热）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

25．（2007年高考上海化学卷，氧化还原反应）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________。

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

答 案

1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6. B 7.C ［提示］A．中SO₂过量会形成HSO₃^－ ，A．错；B．中呈酸性，NO₃^－ 的氧化性大于Fe^3＋，应是HNO₃先反应，B．错；在Ba（OH）₂过量时不会有CO₃^{2 －}存在，D．错。

8.B 9.D 10.B 11.A 12.A（注：选项C中，HClO会不会大量存在？）

13.B 14.B 15.A 16.D 17.A 18.D 19.A 20.C 21.C 22.B 23.A 24.B 25.（1）14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋7H₂O。

（2）酸性； 氧化性。

（3）0.6 mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。