2007年高考试题化学科按章精编分类

第二章 碱金属

1．（2007年高考广东文基，碱金属）下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2．（碱金属）（2007年高考全国理综卷II）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O B．Na₂O₂ C．Na₂O和Na₂O₂ D．Na₂O₂和NaO₂

3．（2007年高考上海化学卷，碱金属）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋ 、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在 D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

4．（2007年高考江苏卷，碱金属）（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

5．（2007年高考上海化学卷，碱金属）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为__g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂ = 2K₂CO₃＋3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量。

（4）KO₂加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

6．（2007年高考海南化学卷，碱金属-制碱）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：__________________________________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________；______________________________________。

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？_________________________________________________________________________；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%） =________________________________________。

答 案

1.C 2.C ［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na₂O，应为0.02 mol×62 g·mol^－1 = 1.24 g；若为Na₂O₂，应为0.02 mol×78 g·mol^－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。

3.AC［提示］据（2）知NH₄^＋ 有0.04 mol。据（3）知：①BaSO₄有2.33 g（即0.01 mol），即有0.01 mol SO₄^{2 －}；②有BaCO₃为3.94 g（即0.02 mol），即CO₃^{2 －}有0.02 mol；③Ba^2＋、Mg^2＋不会存在，Cl^－可能存在。由于n（NH₄^＋ ）＜2n（CO₃^{2 －}）＋2n（SO₄^{2 －}），由电荷守恒可知，必有K^＋。

4.（1）Na₂O＋H₂O = 2NaOH， 2Na＋2H₂O = 2NaOH＋H₂↑， 2Al＋2NaOH＋2H₂O = 2NaAlO₂＋3H₂↑。

（2）n（NaOH余） = 2.0 L×0.05 mol·L^－1 = 0.1 mol，

n（H₂） = ＝0.05 mol，n（Al） = = 0.01 mol = n（NaAlO₂），

由电子守恒知：n（Na）＋3n（Al） = 2n（H₂），即：n（Na）＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n（Na） = 0.07 mol。

由钠守恒知：n（NaAlO₂）＋n（NaOH） = n（Na）＋2n（Na₂O），即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n（Na₂O），

得：n（Na₂O） = 0.02 mol。

w （Na） = ≈89%。

（4） K_xO_y＋x/2CO₂ = x/2K₂CO₃＋（y－0.5x）/2O₂

=

解得x:y＝2:3，即n（K）:n（O）＝2:3。（合理即给分）

即得化学式为：n（KO₂）:n（K₂O₂） = 2:1，n（KO₂）:n（K₂O） = 4:1。

5.（1）28.2 g。 （2）96.25％。 （3）71 g。

6.（1）2NH₄Cl＋Ca（OH）₂ 2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O。

（2）NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl（饱和） = NaHCO₃↓＋NH₄Cl； 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

（3）“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。

（4）由于总反应可看作是：2NH₃＋2NaCl＋CO₂＋H₂O = Na₂CO₃＋2NH₄Cl，所以：

原子利用率（%） = ×100% = ×100%；