2007年高考试题化学科按章精编分类

第九章 化学平衡

26．(2007年高考广东理基，反应速率)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )

(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积

(C)溶液的温度 (D)加少量Na₂SO₄

［答案］D。

10．(2007年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小

(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

［答案］A。

13．(化学平衡) (2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )

(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

［答案］C。

6．(化学平衡)(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )

(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强

(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强

［答案］A。

13．(2007年高考理综四川卷，化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

(A)0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

(B)1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

［答案］B。

12．(2007年高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是( )

(A)合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

［答案］D。

13．(2007年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

［答案］A。

13. (2007年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )

图1 图2 图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

［答案］BD。

22．(2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I^－＋ ＝I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。

［答案］(1)研究反应物I^－与 的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 (3)A。

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

［提示］(2)实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t₁ = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高10 ℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20 ℃，所以升高到原来的2²～4²倍，即4～16倍，实验③为22 s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5 s～1.4 s，选A。

17．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________

______________________________________________________。

［答案］(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。